【拉瓦锡测定空气成分的原理是什么】法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）是近代化学的奠基人之一，他在18世纪通过一系列实验首次科学地确定了空气的组成。他的实验不仅推翻了当时流行的“燃素说”，还为现代化学奠定了基础。
拉瓦锡通过定量实验的方法，研究了空气的组成，证明了空气中含有两种主要成分：氧气和氮气。他利用金属在密闭容器中燃烧的实验，观察到反应前后气体体积的变化，从而得出空气并非一种单一物质，而是由多种气体组成的混合物。
实验原理总结：
拉瓦锡通过加热金属（如汞）在密闭容器中，使其与空气中的氧气发生反应，生成金属氧化物。随着氧气被消耗，容器内的气体体积减少，最终只剩下无法再燃烧的气体，即后来被称为“氮气”的部分。他通过精确测量反应前后的质量变化，验证了质量守恒定律，并确认了空气的组成。
拉瓦锡测定空气成分原理简表
| 项目 | 内容说明 |
| 实验目的 | 确定空气的组成，验证质量守恒定律 |
| 实验方法 | 加热金属（如汞）在密闭容器中，使其与空气中的氧气反应 |
| 主要现象 | 反应后气体体积减少，剩余气体不能支持燃烧 |
| 实验结果 | 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占1/5，氮气约占4/5 |
| 关键发现 | 首次证明空气是混合物，不是单一物质 |
| 科学意义 | 推翻“燃素说”，奠定现代化学基础，提出质量守恒定律 |
通过拉瓦锡的实验，人类第一次系统地认识了空气的组成，为后续的化学研究提供了重要的理论依据。他的方法强调了定量分析的重要性，也为后来的科学家提供了可重复、可验证的实验思路。
