在化学反应中，离子化合物的形成通常涉及原子间的电子转移。氧化镁（MgO）是一种典型的离子化合物，其形成过程可以通过电子式来清晰地表示。
首先，我们来看镁原子（Mg）。镁位于元素周期表的第二主族，具有两个价电子。这些价电子位于最外层，容易失去以达到稳定的电子构型。当镁原子失去这两个电子时，它会变成一个带正电荷的镁离子（Mg²⁺）。
接下来是氧原子（O）。氧位于第六主族，有六个价电子。为了达到稳定的八隅体结构，氧原子倾向于获得两个电子，从而形成一个带负电荷的氧离子（O²⁻）。
当镁原子失去电子并成为镁离子的同时，氧原子获得电子并成为氧离子。由于镁离子和氧离子带有相反的电荷，它们之间会产生强烈的静电吸引力，从而结合成氧化镁晶体。
通过电子式的表示，我们可以看到这一过程中电子的重新分布。镁原子失去两个电子后，电子被氧原子接收，形成了稳定的离子对。这种电子转移的过程正是氧化镁形成的本质。
总结来说，氧化镁的形成是通过镁原子失去两个电子，氧原子获得两个电子实现的。这一过程不仅展示了化学键的基本原理，还说明了离子化合物是如何通过电子的重新分配而形成的。
