【硫酸铵溶液的离子浓度大小排列】在分析硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）溶液中的离子浓度时，需要考虑其在水中的解离过程。硫酸铵是一种强酸弱碱盐，溶于水后会完全解离为NH₄⁺和SO₄²⁻离子。由于NH₄⁺是弱酸的共轭酸，它会在水中发生一定程度的水解，生成少量的H⁺和NH₃·H₂O，从而影响溶液中各离子的浓度。
在实际分析中，虽然NH₄⁺会发生水解，但其水解程度较小，因此在溶液中，NH₄⁺的浓度仍然高于H⁺的浓度。而SO₄²⁻作为强酸的酸根离子，在水中几乎不发生水解，因此其浓度相对稳定。
综上所述，硫酸铵溶液中各离子的浓度大小关系可总结如下：
| 离子 | 浓度大小排序 | 说明 |
| NH₄⁺ | 最高 | 硫酸铵完全解离，NH₄⁺浓度最大 |
| SO₄²⁻ | 第二 | 硫酸铵解离产生1个SO₄²⁻，浓度次于NH₄⁺ |
| H⁺ | 较低 | NH₄⁺部分水解生成H⁺，浓度较低 |
| OH⁻ | 最低 | 水的自偶电离产生极少量OH⁻ |
需要注意的是，上述浓度关系是在常温下、稀溶液条件下的大致情况。如果溶液浓度较高或温度变化较大，可能会影响离子的水解程度和实际浓度分布。因此，在具体实验或应用中，建议通过滴定或离子色谱等方法进行精确测定。
