镁氯化物（MgCl₂）的形成

镁（Mg）是一种金属元素，其原子最外层有2个电子。为了达到稳定的电子结构，镁倾向于失去这两个电子，从而形成一个正电荷的镁离子（Mg²⁺）。氯（Cl）是一种非金属元素，每个氯原子需要获得一个电子才能达到稳定状态，因此每个氯原子会接受来自镁原子的一个电子，形成两个带负电荷的氯离子（Cl⁻）。

使用电子式可以表示为：

\[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \]

\[ \text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^- \]

当这些离子结合时，它们通过静电吸引力形成了MgCl₂晶体。

硫化氢（H₂S）的形成

硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子组成的共价化合物。硫原子在其外层有6个电子，在形成分子时，硫原子与两个氢原子共享电子对以满足八隅体规则。每个氢原子贡献一个电子，而硫原子贡献两个电子，这样每个氢-硫键都包含一对共享的电子。

电子式表示如下：

\[ \text{H} + \text{S} \rightarrow \text{H-S-H} \]

在这个过程中，硫原子通过共享电子的方式与氢原子结合，形成了稳定的H₂S分子。

以上就是MgCl₂和H₂S两种不同类型的化合物形成的详细电子式表示方法。通过这种方式，我们可以更好地理解化学键的本质及其在物质形成中的作用。